CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
cod. 13482

Anno accademico 2017/18
1° anno di corso - Primo semestre
Docente
Lara RIGHI
Settore scientifico disciplinare
Chimica generale e inorganica (CHIM/03)
Ambito
Discipline chimiche
Tipologia attività formativa
Base
35 ore
di attività frontali
5 crediti
sede: PARMA
insegnamento
in ITALIANO

Modulo dell'insegnamento integrato: CHIMICA GENERALE ED ORGANICA

Obiettivi formativi

Lo studente deve dimostrare di saper comprendere i concetti fondanti della chimica generale e di saperli applicare sia nella risoluzione di esercizi (stechiometria, bilanciamento di reazioni, calcoli di grandezze termodinamiche) sia nella descrizione dei fenomeni oggetto di studio nel modulo didattico. E’ necessario dimostrare una adeguata conoscenza delle leggi fondamentali della chimica generale e di conoscere la loro applicazione in casi reali; questa conoscenza è prerequisito fondamentale per la comprensione di fenomeni biochimici oggetto di altri insegnamenti inseriti nel piano di studio del corso di laurea.

Prerequisiti

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Contenuti dell'insegnamento

Si introdurranno le leggi fondamentali della chimica di base quali la legge della conservazione della massa per poi passare alla descrizione della struttura atomica, con descrizione della tavola periodica proprietà degli elementi e catalogazione in base alle loro proprietà.
Il corso poi si concentrerà sulla teoria del legame di valenza con esempi e approfondimento della natura del legame ionico, covalente e covalente polare. Saranno forniti alcuni cenni di nomenclatura di composti inorganici per poi affrontare i convenzionali problemi di stechiometria (massa molare, bilanciamento delle reazioni).
I principali fondamenti della termodinamica chimica saranno ampiamente spiegati; funzioni di stato, primo e secondo principio della termodinamica, definizione di reazione esotermica e esotermica e descrizione dell’entalpia, entropia e energia libera di Gibbs, spontaneità di una reazione chimica
Il corso poi si articolerà nella descrizione delle principali caratteristiche degli stati di aggregazione gassoso e liquido della materia. Nel caso dello stato liquido si introdurranno le leggi alla base delle forze intermolecolari per poi studiare le caratteristiche delle soluzioni e proprietà colligative. A seguire si affronterà il capitolo della definizione di acido e base secondo la teoria di Brownsted-Lowry con spiegazione dei concetti come acido e basi forti, acido e basi deboli, soluzioni tampone. Verranno introdotti i concetti della teoria cinetica chimica.
Verranno illustrati diversi esempi in forma di esercizi per esemplificare l’applicazione dei concetti teorici illustrati. Sono inoltre pianificate esercitazioni aggiuntive con il supporto di un secondo docente .

Programma esteso

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Bibliografia

Chimica. Principi e reazioni
di William L. Masterton, Cecile N. Hurley
casa editrice : Piccin nuova Libraria

Chimica Generale ed Inorganica a cura di P. Tagliatesta
casa editrice: EDI ERMES

Metodi didattici

Le lezioni verranno svolte mediante spiegazione orale dei concetti riassunti in slides. In alcuni casi si potrà utilizzare strumenti più tradizionali come l’uso della lavagna per illustrare la risoluzione di alcuni problemi di stechiometria. Oltre all’ illustrazione dei concetti teorici saranno svolti alcune sessioni di esercitazioni. Le slides verranno messe a disposizione degli studenti. La formulazione di domande per la richiesta di ulteriori chiarimenti o la formulazione di commenti sui concetti espressi verrà incoraggiata e stimolata.

Modalità verifica apprendimento

La procedura di valutazione consiste in una prova scritta che comprende dieci domande a risposta aperta sia di carattere teorico che in forma di esercizio. Ciascun esercizio verrà valutato per un massimo di tre punti. La prova si intende superata se la valutazione globale dell'esame scritto raggiungerà il punteggio di 18 su 30 punti complessivi

Altre informazioni

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Obiettivi agenda 2030 per lo sviluppo sostenibile

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