CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
cod. 13482

Anno accademico 2014/15
1° anno di corso - Primo semestre
Docente
Lara RIGHI
Settore scientifico disciplinare
Chimica generale e inorganica (CHIM/03)
Ambito
Discipline chimiche
Tipologia attività formativa
Base
35 ore
di attività frontali
5 crediti
sede: PARMA
insegnamento
in - - -

Modulo dell'insegnamento integrato: CHIMICA GENERALE ED ORGANICA

Obiettivi formativi

Lo studente ha l’obiettivo di acquisire i principali fondamenti della chimica generale ed inorganica. In particolare lo studente deve dimostrare la conoscenza dei concetti fondamentali della chimica che sono propedeutici per l’avanzamento del suo percorso formativo con particolare riferimento al modulo di Chimica Organica.

Prerequisiti

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Contenuti dell'insegnamento

Sistemi di misura per materia ed energia. Introduzione al metodo scientifico. Classificazione della materia. Elementi sostanze e miscele. Leggi di conservazione di massa (Lavoisier, Proust).

Struttura dell’atomo (protone neutrone ed elettrone) numero atomico, massa atomica. Elementi ed Isotopi. Orbitali e regole di distribuzione degli elettroni. Tavola periodica e correlazione con la configurazione elettronica. Proprietà periodiche (energia di ionizzazione, raggio atomico, affinità). Metalli non-metalli.

Legame chimico. Legame ionico e covalente. Numero di ossidazione. Legame di valenza e regola dell’ottetto. Strutture di Lewis. Formule di risonanza e carica formale. Polarità nei legami molecolari. Ibridizzazione orbitalica. Nomenclatura di cationi, anioni e dei composti inorganici
Reazione chimica. Peso formula, peso molecolare, mole e utilizzo nel calcolo delle reazioni di massa. Stechiometria. Bilanciamento di diversi tipi di reazioni chimiche. Reazioni ox-redox.

Introduzione alla termodinamica. Primo e secondo principio della termodinamica. Calore di reazione. Reazioni esotermiche ed endotermiche.

Equilibrio chimico. Costante di equilibrio K, legge di Le Chậtelier. Fattori che influenzano l’equilibrio chimico.

Stati della materia. Stato gassoso: le leggi di Boyle, Gay-Lussac e Charles, equazione di stato gas perfetto. Stato liquido: tensione di vapore, tensione superficiale, punto di ebollizione, forze intermolecolari. Stato solido: definizione di cristallo. Cambiamenti di fase e diagramma di fase dell’acqua.
Soluzioni. Solvente e soluto, solubilità. Soluzioni colloidali, emulsioni. Metodi per indicare la concentrazione (molarità, molalità, percentuali). Legge di Henry. Proprietà colligative (abbassamento crioscopico, innalzamento ebullioscopico, pressione osmotica).
Acidi e Basi. Definizione di acido e base secondo Arrhenius. Definizione secondo Brønsted. Acido e base coniugati. Prodotto ionico dell’acqua, pH, calcolo della Ka e Kb e loro utilizzo nel determinare la forza di un acido o base. Acidi e basi forti, acidi e basi deboli. Esempi di idrolisi di alcuni sali, soluzioni tampone, pH di un tampone.

Cenni di cinetica. Velocità di reazione, effetto della concentrazione e della temperatura, catalizzatori (omogenei, eterogenei, enzimatici).

Programma esteso

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Bibliografia

Chimica e Propedeutica Biochimica
Autori: Battleheim, Brown, Campbell, Farrell

casa editrice: EdiSES

Chimica
Autore: Stevens S. Zumdhal
Casa Editrice : Zanichelli

Metodi didattici

La modalità di insegnamento è con lezioni frontali supportate da materiale informatico (slides di powerpoint).

Modalità verifica apprendimento

La verifica dell’ottenimento degli obiettivi formativi del corso di Chimica Generale ed Inorganica è svolta mediante prova scritta che comprende domande di tipo teorico ed esercizi.

Altre informazioni

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Obiettivi agenda 2030 per lo sviluppo sostenibile

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